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一.
K_b = K_w­/K_b = (1 x 10^-14)/(1.75 x 10^-5) = 5.71 x 10^-10(M)


二.
B(aq) + H₂O(l) ⇌ BH^+(aq) + OH^-(aq)

平衡時：
[B] = 0.1 x (1 - 10%) = 0.09 M
[BH^+] = [OH^-] = 0.1 x 10% = 0.01 M

K_b = (0.01)²/0.09 = 1.11 x 10^-3 (M)


三.
NH₃(aq) + H₂O(l) ⇌ NH₄^+(aq) + OH^-(aq)

K_b = [NH₄^+][OH^-]/[NH₃]
-log(K_b) = -log[OH^-] - log([NH₄^+]/[NH₃])
pOH = pK_b + log([NH₄^+]/[NH₃]) ≈ pKa + log([NH₄^+]_o/[NH₃]_o)

pOH = 4.8 + log(0.3/0.2) = 4.98
pH = 14 - 4.98 = 9.02

參考資料 fooks
本篇文章引用自此: http://tw.knowledge.yahoo.com/question/question?qid=1012022805688
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柯建志

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