一.
Kb = Kw/Kb = (1 x 10^-14)/(1.75 x 10^-5) = 5.71 x 10^-10(M)
二.
B(aq) + H2O(l) ⇌ BH^+(aq) + OH^-(aq)
平衡時：
[B] = 0.1 x (1 - 10%) = 0.09 M
[BH^+] = [OH^-] = 0.1 x 10% = 0.01 M
Kb = (0.01)²/0.09 = 1.11 x 10^-3 (M)
三.
NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4^+(aq) + OH^-(aq)
Kb = [NH4^+][OH^-]/[NH3]
-log(Kb) = -log[OH^-] - log([NH4^+]/[NH3])
pOH = pKb + log([NH4^+]/[NH3]) ≈ pKa + log([NH4^+]o/[NH3]o)
pOH = 4.8 + log(0.3/0.2) = 4.98
pH = 14 - 4.98 = 9.02
本篇文章引用自此: http://tw.knowledge.yahoo.com/question/question?qid=1012022805688
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