jonatha75的部落格

一. NH3 莫耳數 = 1.00 × 0.05 = 0.05 mol
　
a. 加入的氫離子莫耳數 = 1.00 × 0.05 = 0.05 mol
　
　可使所有NH3都變成NH4 +，加入鹽酸後，溶液體積變為 100 mL，因此，銨離子未解離前之濃度 = 0.05 / 0.1 = 0.5 M
　
銨離子水解方程式：　NH4 + + H2O = NH3 + H3O+
　　　　　　　初：　0.5　　　　　　0　　0
　　　　　　平衡：　0.5-α　　　　　α　　α
　　　　　　　　　≒0.5
　
　　　　　　　　　[NH3][H3O+]　　　　[H3O+][OH-]　　　　Kw
水解平��常數 K = －－－－－－－ = －－－－－－－－－ = －－－
　　　　　　　　　　[NH4 +]　　　　　[NH4 +][OH-]　　　　Kb
　　　　　　　　　　　　　　　　　　－－－－－－－
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[NH3]
　
　　　　　　　 = 10^-14/(1.8×10^-5) = 5.56 × 10^-10
　
==> α^2/0.5 = 5.56×10^-10 ==> α = 1.67×10^-5
[H+] = 1.67×10^-5 ==> pH = -㏒[H+] = 4.78
　
b. 加入的氫離子莫耳數 = 1.00 × 0.075 = 0.075 mol
　
　可使所有NH3都變成NH4 +，還剩氫離子0.025 mol，加入鹽酸後，溶液體積變為 125 mL，因此，銨離子未解離前之濃度 = 0.05 / 0.125 = 0.4 M，氫離子濃度 = 0.025 / 0.125 = 0.2 M
　
銨離子水解方程式：　NH4 + + H2O = NH3 + H3O+
　　　　　　　初：　0.4　　　　　　0　　0.2
　　　　　　平衡：　0.4-α　　　　　α　　0.2+α
　　　　　　　　　≒0.4　　　　　　　　≒0.2
　
因為共同離子效應，平衡時的[H+] = 0.2 M ==> pH = -㏒0.2 = 0.699
　
　
二. 一看到弱酸根，就要馬上寫出水解方程式，弱鹼根亦然（如上題）。
　
水解方程式：　　CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-
　　　　初：　　0.1　　　　　　　0　　　　0
　　　平衡：　　0.1-α　　　　　　α　　　　α
　　　　　　　≒0.1
　
水解平衡常數 K = Kw/Ka = 10^-14/(1.8×10^-5) = 5.56 × 10^-10
　
K = [CH3COOH][OH-]/[CH3COO-] = α^2/0.1 = 5.56 × 10^-10
==> α = 7.45 × 10^-6
　
即[OH-] = 7.45 × 10^-6