離子水的形成－jonatha75的部落格

1. 離子水不一定是電解水。含相當濃度「電解質」的水溶液經電解，如果不考慮（H^＋）離子及(OH^－)離子，陽離子可以（水合離子態）存在，並造成水溶液之（PH值）之改變；（陰離子略同）。例如，（100mg/L）硫酸鈣水溶液經電解～採連續水流給水、電極板中置（離子膜）、較強電解模式～則其結果可以是「30％」硫酸鈣被電解，鹼性離子水中存在約「8.8mg/L」之鈣離子（化合OH^－離子）、「70mg/L」之硫酸鈣，成為鹼性鈣離子水溶液，其PH值約為「9.0～9.5」。

PS：硫酸鈣本身是「離子化合物」～（Ca²^＋）－(SO4²^－)，100mg/L的硫酸鈣水溶液，其中「鈣離子」佔比重約「29.4mg/L」、「硫酸根離子」佔比重約「70.6mg/L」，中性水溶液中（H^＋）離子及(OH^－)離子濃度並沒有因此改變，仍為等量，PH值＝7.0。

2. 普通自來水之所以可以進行電解反應，就是因為水中存在電解質（離子化合物）或中性無機鹽。「部份中性鹽」被電解，水分子也同時被電解，產生「氫氣（陰極）」及「氧氣（陽極）」。按（化學）元素之分析～各元素都有所謂「電負性」，電解水機之電解水係（強烈氧化還原手段），可以持續施以功率，將離子化合物離子鍵打斷並經離子膜透析分離成為陽離子向陰極聚集及陰離子向陽極聚集，分別流出成為所謂（鹼性離子水）及（酸性離子水）。鹼性離子水中溶有單獨陽離子（如鈣、鎂、鈉離子…）以水合離子離子型式存在，且吸引化合（OH^－），所以PH呈現（鹼性）；特別值得一提的是～陰極水之2（H^＋）除捕捉到電子2（e^－）成為氫氣（H₂）析出外，也有可能受鈦白金電極之材質影響，（H^＋）被架住，僅與1（e^－）生成（H）－活性氫（或氫素）（日本某醫學單位測得250～800ppb）。談論淨化自來水質之電解～電解質（硫酸鹽、氯鹽…）被電解析出之質與量，才是討論重視的要點。較大水分子團被打散成較小水分子團～也只是附帶的「物理性」作用。

3. 因為強大功率電能持續作用、水流方式電解因素，強烈氧化還原化學反應結果，電解鹼性離子水之水合陽離子瞬間攜帶「負電位」－（能量形式），是正常的能量平衡結果。按電解槽之電解模式～電子是由電極之（－）極流入（應同時成為電解氧化還原化學反應之陰極），帶電荷陽離子被吸引到陰極…..皆是電能、化學能（電荷平衡）的平衡結果。一旦離開電解槽～該電解水負電位即開始與管路材質、空氣接觸等因素，進行另外階段ORP的能量平衡（酸性離子水之正電位略同）；同時，陽離子如鈣離子，也會開始捕捉空氣中的（CO₂），進行化學反應作用！綜合上述～證明電解係極端的化學氧化還原作用～瞬間處處進行（氧化還原反應）與（能量平衡）。

4. 實驗與分析結果證明～不同電解質之（電解率）與元素的活性或其他因素，存在極為複雜的關係。例如，100mg/L的硫酸鈣水溶液與100mg/L的氯化鈉水溶液、100mg/L的氯化鈉水溶液與100mg/L的氯化鉀水溶液，前者水溶液被電解，鈣離子的析比例（27％）略大於鈉離子；後者水溶液被電解，鉀離子的析出比例（47％）遠大於鈉離子（5％）。