jonatha75的部落格

根據我對「化學」書目的理解，電解（鹼性）水之「負電位」…

與「陽離子」（例，鈣 / 鈉 …）的「電負度（性）」直接相關 ！

以「電解質」氯化鈉為例，「氯」與「鈉」的電負度差距較大 ...

因此容易形成較強化學鍵的「離子化合物」。

電解作用，直流電之強力電流（約1.6～2.0A ）可以打斷部份化學鍵…

上述的「鈉離子」帶1個「正電荷」（Na⁺），受電極之（－）極吸引…

因此表現出析出電極之「負電位」，與電極之（＋）極形成「電力能量平衡」。

陰極還原反應產物（陽離子元素）之「負電位」有一定規則性，

陽極產物之「正電位」則要看「陰離子」之構成，

例、硫酸根離子 ，很難具體分析其「正電位」。

例、氯離子會因氯氣生成析出，一樣難以分析！

溶存「硫酸鈣」成份（例、150mg/L）或「氯化鈉」成份的水質…

經電解，依據「法拉第電解定律」，（－）極析出「陽離子」的濃度…

例、1個「鈣離子」吸引2個「氫氧根離子」靠近；

生成「水合鈣離子」－即所謂鹼性離子水。

（例、1個「鈉離子」吸引1個「氫氧根離子」靠近＝「水合鈉離子」水）

生成「陽離子」濃度愈高，其「pH」值則愈高！

綜合上述～

電解功率愈強（固定電壓/電流愈強），或電解時間愈久（電極板面積愈大）..

「水合陽離子」析出濃度愈高，鹼性（pH)愈高（例、pH=8.5~10.0）…

還原電位之「負電位」則愈「低」（例、【－250】－＞【－750】mv）。

經電解水實務試驗結果～

「負電位」與「pH」之關係式： （僅為參考用）

負電位＝（－250）－（pH－7.0）× 10 ^{（pH－7.0）} ，（適用範圍pH＝8.5～9.5）

例、電解鹼性離子水之pH＝9.0，負電位＝（－450）

最強鹼性pH（MAX）約＝【11.2】；最低負電位（MIN）約＝【－888mv】

參見文章資訊～

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